H2SO4 ist eine starke Säure und kann daher mit der neutralen Base K reagieren2SO4 . Sehen wir uns die Fakten an, die an dieser Reaktion beteiligt sind.
H2SO4 ist stark hygroskopisch und kommt aufgrund seiner hohen Dampfneigung auf der Erde nicht natürlich vor und seine Molmasse beträgt 98.079 g/mol.K2SO4 ist eine farblose anorganische Verbindung und hat eine Molmasse von 174.259 g/Mol.K2SO4 ist ein Oxidationsmittel, so dass es H oxidieren kann2SO4 indem es sich selbst reduziert.
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In diesem Artikel werden einige der Merkmale des H2SO4 + K.2SO4 Reaktion, wie ihre Produkte, vorhandene Kräfte und Art der Verschiebung.
Was ist das Produkt von H2SO4 und K2SO4
Bei der Reaktion H entsteht Kaliumhydrogensulfat2SO4+K2SO4.
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H2SO4 (aq) +K2SO4 (aq) = 2KHSO4 (aq)
Welche Art von Reaktion ist H2SO4 + K.2SO4
H2SO4+K2SO4 wird als Säure-Base-Reaktion betrachtet.
Wie balanciert man H2SO4 + K.2SO4
Die Reaktion H2SO4 + K.2SO4 wird mit den folgenden Schritten ausgeglichen.
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H2SO4 (aq) +K2SO4 (aq) = 2KHSO4 (aq)
- Zählen Sie die Anzahl der Atome sowohl auf der Seite der Reaktanten als auch auf der Produktseite.
- Die folgende Tabelle gibt uns die Details über die Anzahl der Atome, die sowohl auf der Seite der Reaktanten als auch auf der Produktseite vorhanden sind.
- Setzen Sie die erforderlichen stöchiometrischen Werte vor die unausgeglichenen Atome um die ausgeglichene chemische Gleichung zu erhalten.
- Die Reaktion wird ausgeglichen, indem 2 als Koeffizient von KHSO eingesetzt wird4.
- Somit ist die ausgeglichene chemische Gleichung;
- H2SO4 (aq) +K2SO4 (aq) = 2KHSO4 (aq)
H2SO4 + K.2SO4 Titration
H2SO4 + K.2SO4 Titration ist nicht möglich, da K2SO4 ist ein neutrales Salz und kann daher nicht titriert werden.
H2SO4 + K.2SO4 Nettoionengleichung
Die Nettoionengleichung für die H2SO4 + K.2SO4 Reaktion ist
2H+(aq) + SO42-(aq) + SO42-(hier) =2HSO4-(aq)
Die folgenden Schritte werden verwendet, um die Nettoionengleichung abzuleiten.
- Schreiben Sie die ausgeglichene chemische Gleichung auf.
- Die ausgewogene chemische Gleichung für die H2SO4 + K.2SO4 Reaktion ist
- H2SO4 (aq) +K2SO4 (aq) = 2KHSO4 (aq)
- Die starken Elektrolyte in ionische Form spalten.
- Bei dieser Reaktion sind alle starke Elektrolyte, also ist die vollständige Ionengleichung
- 2H+(aq) + SO42-(aq) + 2K+(aq) + SO42-(aq) = 2K+(aq) + 2HSO4-(aq)
- Löschen der Zuschauerionen, um die Nettoionengleichung zu erhalten.
- Nach dem Aufheben der Zuschauerionen auf beiden Seiten lautet die Nettoionengleichung für die obige Reaktion
- 2H+(aq) + SO42-(aq) + SO42-(hier) =2HSO4-(aq)
H2SO4 + K.2SO4 Paar konjugieren
- H2SO4 und H2SO4- lernen muss die konjugierte Säure-Base-Paare gebildet in h2SO4 + K.2SO4 Reaktion.
- K2SO4 hat aufgrund seiner neutralen Natur keine konjugierten Paare.
H2SO4 und K2SO4 intermolekularen Kräfte
- Wasserstoffbrückenbindung, Dipol-Dipol-Wechselwirkung & Vander-Waal-Kräfte sind die in H vorhandenen zwischenmolekularen Kräfte2SO4 wo die Wasserstoffbindung am stärksten ist.
- Bei k2SO4 Ion-Ion-Wechselwirkungen zwischen den Atomen des Moleküls vorhanden ist.
H2SO4 + K.2SO4 Reaktionsenthalpie
H2SO4 + K.2SO4 Reaktionsenthalpie ist aufgrund der stark oxidierenden Natur von K noch nicht in der Forschungsdatenbank zu finden2SO4.
Ist H2SO4 + K.2SO4 eine Pufferlösung
H2SO4 + K.2SO4 ist kein Pufferlösung weil k2SO4 ein neutrales basisches Salz ist und H2SO4 ist eine starke Säure, daher sind beide nicht geeignet, um eine Pufferlösung zu bilden.
Ist H2SO4 + K.2SO4 eine komplette Reaktion
H2SO4 + K.2SO4 ist eine vollständige Reaktion, weil KHSO4 ist stabil, geht also keine weitere Reaktion ein.
Ist H2SO4 + K.2SO4 eine exotherme oder endotherme Reaktion
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Es gibt keinen Literaturbericht für die exotherm or endothermisch Natur der H2SO4 + K.2SO4 Reaktion.
Ist H2SO4 + K.2SO4 eine Redoxreaktion
H2SO4 + K.2SO4 ist kein redox Reaktion da keine Änderung des Oxidationszustands der Reaktanten beobachtet wird.
Ist H2SO4 + K.2SO4 eine Fällungsreaktion
H2SO4 + K.2SO4 ist kein Fällungsreaktion da kein Niederschlag entsteht.
Ist H2SO4 + K.2SO4 reversible oder irreversible Reaktion
H2SO4 + K.2SO4 ist seit KHSO keine reversible Reaktion4 hergestellt erfordert eine hohe Energiemenge, um eine Rückreaktion einzugehen, was in diesem Fall nicht möglich ist.
Ist H2SO4 + K.2SO4 Verdrängungsreaktion
H2SO4 + K.2SO4 ist keine Verschiebungsreaktion, da keine Verschiebung der Atome beobachtet wird.
Wie balanciert man H2SO4+K2SO4 + MnO2 = H2O + KMnO4 + MnSO4
Die Reaktion wird unter Verwendung des folgenden Schritts ausgeglichens.
2H2SO4 + K.2SO4 + 5MnO2 = 2 Std2O + 2KMnO4 + 3MnSO4
- Zählen Sie die Anzahl der Atome auf den Edukt- und Produktseiten.
- Die folgende Tabelle gibt die Anzahl der Atome auf beiden Seiten an.
- Setzen Sie die stöchiometrischen Koeffizienten vor die unausgeglichenen Atome.
- Unser erster Versuch wurde durchgeführt, indem 2 als Koeffizient von KMnO gesetzt wurde4 und 4 als Koeffizient von MnO2und 2 als Koeffizient von MnSO4, aber die Reaktion war immer noch nicht ausgeglichen.
- H2SO4 + K.2SO4 + 4MnO2 = H2O + 2KMnO4 + 2MnSO4
- Setzen Sie die erforderlichen stöchiometrischen Koeffizienten ein, um die ausgeglichene Gleichung zu erhalten.
- Die Reaktion wird ausgeglichen, indem 2 als Koeffizient von H eingesetzt wird2SO4 und 5 als Koeffizient von MnO2, und 2,2,3 als Koeffizient von H2O, KMnO4 und MnSO4.
- Daher ist die ausgewogene chemische Gleichung für die H2SO4 + K2SO4 + MnO2 Reaktion ist
- 2H2SO4 + K2SO4 + 5MnO2 = 2 Std2O + 2KMnO4 + 3MnSO4
Fazit
KHSO4, gebildet während dieser Reaktion, ist ein farbloser hygroskopischer Kristall, bekannt als saures Kaliumsulfat. Sein Siedepunkt liegt bei 300 °C. KHSO4 wirkt als chemisches Sprengmittel und starkes Oxidationsmittel. Es wird hauptsächlich in der Weinbereitung zur Herstellung von Kaliumtartrat verwendet.
Nguồn: https://asec.edu.vn
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